题目
题型:不详难度:来源:
A.X为负极,Y为正极 |
B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 |
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移 |
D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
答案
解析
核心考点
试题【一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为X极:CH4+10OH--8e-=CO2+7H2O; Y】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子由铜片通过导线流向锌片 | B.锌得电子,被还原 |
C.锌为负极,铜为正极 | D.该装置能将电能转变为化学能 |
A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH— |
B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变 |
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
A.电极A为电池负极 |
B.电极B表面上发生还原反应 |
C.工作一段时间溶液pH保持不变 |
D.燃料电池工作时不会出现火焰 |
A.一段时间后,锌片质量会变小 |
B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.电子由铜通过导线流向锌 |
D.锌电极是该电池的正极 |
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4,下列判断不正确的是( )
A.其充电过程作为电解池,放电过程作为原电池 |
B.充电时,PbSO4在阴极转化为PbO2 |
C.放电时,Pb作为负极 |
D.放电时,PbO2发生还原反应 |
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