题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol-1,1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ ·mol-1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
答案
(2)①H++A1O2-+H2OA1(OH)3 A13++3OH- (2分)
②c(Na+)+ c (H+)=c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)(2分)
(3)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
②NO2能溶于浓H2SO4,因而不能用浓H2SO4干燥NO2(2分)
③4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq);△H=-618.42kJ·mol-1(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为 (填写化学式),
写出B→C的方程式 。
(2)若A为气态化合物,B→C转化不需要条件,则A为 (填写化学式),
写出A→B化学方程式 。
写出Cu+D溶液→B的离子方程式 。
(3)把某黑色固体Y加热至红热,投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X做如下所示实验:
写出M、G所代表物质的化学式 M G
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是 。
(2)若用下列装置只进行Z + W=" X" + Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 (填字母)。
②上述装置需要改进,方法是(用文字叙述) 。
(3)将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112 mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多,至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。
(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A ,C ,D , G .
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D: ;
A+B: 。
在A和B的反应中,A显示出来的性质是 (填写序号,多选倒扣)。
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A ;B ; H ;F
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式
请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________。
(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
(4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是_______________,其阳极的电极反应式为____________________。
(5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75 kJ热量,则反应②的热化学方程式为
________________________________________________.
(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积。则E的转化率为________.
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