题目
题型:不详难度:来源:
A.HIO是强酸 | B.HIO3是强酸 | C.HMnO4是强电解质 | D.HIO是弱酸 |
答案
解析
核心考点
试题【(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.448mL | B.560mL | C.224mL | D.896mL |
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH-) |
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+) |
D.N与CO2含相等电子数 |
A.它是一种化合物 |
B.它的摩尔质量为64 |
C.由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体 |
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 |
A.体积 | B.电子数 | C.原子数 | D.分子数 |
(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式__________ _。
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