题目
题型:不详难度:来源:
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH-) |
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+) |
D.N与CO2含相等电子数 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.它是一种化合物 |
B.它的摩尔质量为64 |
C.由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体 |
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 |
A.体积 | B.电子数 | C.原子数 | D.分子数 |
(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式__________ _。
材料1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu:
Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题:
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是 ;
(2)当观察到 (填现象),即表明A中的反应已经完成;
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 ;
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 ;
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式 ;
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是
。
(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号):
A.7.32L | B.6.72L | C.20.16L | D.30.24L |
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