题目
题型:不详难度:来源:
⑴超细铜粉的某制备方法如下:
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 、 、 ,
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为: > > 。(填元素符号)
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为: 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为: 。
④与SO2互为等电子体的分子有 (写一种)。
⑵氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通人一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点 。(填“高”或“低”)
答案
② 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar] 3d10 。(2分)
③ sp3 。(2分)④ O3 (写一种)。(2分)
⑵① 4 ② 低
解析
核心考点
试题【铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L | B.0.05mol/L | C.0.2mol/L | D.无法计算 |
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: ;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有 g Cu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl3)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述试验过程中②⑤的化学式:
② ,⑤ 。
请写出①⑥两步反应的离子方程式: ;
。
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 | 溶液中的被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| | |
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:“速力菲”药片中铁的质量分数为 。
(1)提出假设
假设1:红色粉末只含Fe2O3;
假设2:_______________________________;
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解(温馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三个假设中,可能成立的是____________________。
(3)进一步探究
完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。
限选实验试剂:3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
| |
| |
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+ | D.Cu、Fe2+ |
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