题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol/L | B．0.05mol/L | C．0.2mol/L | D．无法计算 |
答案
解析
依题意，混合物发生反应前后，反应物和生成物的关系如下：Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOH
Al(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4，易知最终溶液中NaOH全部转化为Na2SO4，根据H2SO4的量可以推算出NaOH的量来。n(H2SO4)=
="0.005" mol，则n(NaOH)=2n(H2SO4)="0.01" mol，c(NaOH)=
="=0.1" mol／L。本题选A。B选项为本题的干扰选项，若没有注意到硫酸溶液的pH值与硫酸溶液浓度的关系，就容易误选B。核心考点
试题【将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
② ，⑤ 。
请写出①⑥两步反应的离子方程式： ；
。
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 | 溶液中的 被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| | | |
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为 。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| | |
| | |
| A．Cu、Fe3＋ | B．Fe2＋、Fe3＋ | C．Cu、Cu2＋ | D．Cu、Fe2＋ |
| A．1.5mol/L | B．2moi/L | C．lmol/L | D．无法确定 |
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