题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+ | D.Cu、Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.5mol/L | B.2moi/L | C.lmol/L | D.无法确定 |
(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
(2)产物中硝酸铜的物质的量 mol。
(3)如混合物中含0.01 moI Cu,则含Cu2O mol、含CuO____mol。
(4)如混合物中Cu的物质的量为X,求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式 。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。(填字母)
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对;II对;无 |
C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错;II对;无 |
D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对;II对;有 |
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | | | Fe3+具有氧化性 |
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
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