题目
题型：不详难度：来源：
| A．向KI、NaBr溶液中通入过量氯气 |
| B．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
| D．向（NH4）2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液 |
答案
B、CuSO4溶液中加入适量铁粉反应，溶液颜色变化不明显，是否恰好反应不容易确定，硫酸铜过量最后得到的固体为硫酸铜和硫酸铁和氧化铜，铁过量最后固体为铁铜的氧化物和硫酸铁，恰好反应最后的固体为硫酸铁和氧化铜，故B错误；
C、因NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝，最终固体为氯化钠和氧化铝，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（ ）A．向KI、NaBr溶液中通入过量氯气B．向】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加人KSCN溶液一定不变红色 |
| B．溶液中一定含Fe2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．剩余固体中一定含铜 |
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
| 选项 | a | b | c | |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 | |
| B | Cl2 | NaClO | NaCl | |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
| D | HNO3 | NO | NO2 | |
| 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（ ） ①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS ②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构 ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 ⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．
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| 铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2？ 问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？ （1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释： A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑． B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属． 你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______ （2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案： A．将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化． B．将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化． 回答下列问题： ①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）； ②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______； （3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题： ①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______； ②甲水浴加热的作用是______； ③反应一段时间后，试管a中收集到的物质可能有______．  | ||||
将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有能金属或金属离子是（ ）
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