铁

根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是 [     ]
A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价
B. 稀硝酸有酸性
C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO
D. NO有氧化性

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 [     ]
A．滤液中一定有Fe(NO₃)₃
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中[     ]
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无

把铁、铜、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 [     ]
A．H⁺
B．Cu²⁺
C．Fe³⁺
D．Fe²⁺

下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是[     ]
A、硫在氧气中燃烧
B、铁粉与硫粉混合加热
C、铜在空气中加热
D、铜与硝酸反应

Fe跟Cl₂反应产物的化学式是_____________。将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________，产物的化学式是___________。

制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[     ]
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有
D．烧杯中铁铜都无

足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是[     ]
A．
B．
C．
D．

能实现下列物质之间直接转化的元素是[     ]
A．铜
B．铁
C．硫
D．氯

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 [     ]
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成对应碱和H₂
②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色
④ 密度为2g/cm³与密度为3g/cm³的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm³与3g/cm³之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间
A．①② 　
B．①④ 　
C．①②③④ 　　
D．①②④

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[     ]
A．烧杯中有铜无铁 　　　　　 　
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 　　　　 　
D．烧杯中铁、铜都无

铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

[     ]

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

在Fe(SO₄)₃溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a >c。则下列说法中正确的是[     ]
A．残余固体可能为铁和铜的混合物
B．最后得到的是溶液中可能含有Fe³⁺
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺
D．残余固体全部是铜

在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO₄）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：___________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：___________________或_____________________。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)₂】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：（简写为GCHO）试写出GCHO与Cu(OH)₂反应的化学方程式：
________________________。

关于铁的叙述正确的是[     ]
A．铁是人类发现和使用最早的金属
B．在地壳中无游离态的铁存在
C．纯铁的熔点比生铁的低
D．铁能与高温水蒸气反应

向100ml FeCl₃溶液中通入标准状况下的H₂S气体3.36L，设H₂S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为 [     ]
A．5.0 mol/L
B．4.0 mol/L
C．4.5 mol/L
D．3.0 mol/L

将amol纯铁粉投入含HNO₃ b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a 和b的关系是 [     ]
A．a/b＝1/4
B．a/b＝3/8
C．1/4≤a/b≤3/8
D．a/b的值无法确定

在自然界中以游离态存在的金属是[     ]
A．铁
B．金
C．钠
D．铝

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图所示实验
（1）写出第③步反应的离子方程式：__________________________
（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5．6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是_____________________，试管中反应的化学方程式是_____________________。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______________（填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺
b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺
d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、
CO₂和H₂。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________。
② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）_____________________。
③ 将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4．66g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是_______。

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 [     ]
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．溶液中一定含Cu²⁺
D．剩余固体中一定含铜

在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 [     ]
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有
D．烧杯中铁铜都无

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
[     ]
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②④

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe²⁺的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 [     ]
A．
B．
C．
D．

为15％、密度为1．31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________ 　　
（2）制得氢气（标准状况）的体积____________ 　　
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是[     ]
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D．无铁无铜

某金属A及其化合物之间有如下的转化关系
请写出A、B、C的化学式：A________B_________C_________。

如图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L^-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
[     ]
①NO₃^- ②Fe³⁺ ③H⁺ ④NO ⑤NO₂
A．只有①
B．只有①⑤
C．只有②④⑤
D．①②③⑤

最近，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是[     ]
A．硬度比生铁高
B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气
D．在冷的浓H₂SO₄溶液中可钝化

下列有关纯铁的描述正确的是

[     ]

A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化

下列化学实验事实解释正确的是[     ]
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．把SO₂通入酸性高锰酸钾，紫红色褪色，可验证SO₂的漂白性
D．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是[     ]
A．稀硫酸
B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氯化铝溶液

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中 [     ]
A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺
B．肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺
C．肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺
D．肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

下列关于物质性质的叙述中，正确的是[     ]
A．SO₂的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性
B．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．过量铁粉加入CuCl₂溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe²⁺
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

在常温下，下列溶液不能溶解铁的是[     ]
A. 稀硫酸
B. FeCl₃溶液
C. CuCl₂
D. 浓硫酸

下列实验现象的描述错误的是[     ]
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
C．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了_____________ ，稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_________________ ，相关反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（2）氯化铁水溶液呈____________性,原因是(用离子方程式表示): _______________________________把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是________________________________________________________________。

能实现下列物质间直接转化的元素是
[     ]
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 [     ]
A．Fe²⁺、Cu²⁺
B．Cu²⁺、 H⁺
C．Zn²⁺、Fe²⁺
D．Zn²⁺、H⁺

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[     ]
A．a一定大于b
B．a一定等于b
C．a可能小于b
D．a可能等于b

已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾．这种试剂是[     ]
A．浓H₂SO₄
B．HNO₃
C．锌粉
D．铁粉

（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO₄）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：_____________________ 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：______________________ 。
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：______________________________ 。

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为
[     ]
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C

在400 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可见溶液由黄色变为浅绿色。
(1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。
(2)加入Fe粉的过程中，溶液中Fe³⁺的物质的量n(Fe³⁺) 随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如图甲所示。请在图乙画出n(Fe²⁺)随m(Fe)变化的曲线。
(3)计算当加入适量Fe粉使得溶液中n(Fe³⁺) =n(Fe²⁺)时，所加Fe粉的质量是多少。

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是[     ]
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中有Fe²⁺，但不一定有Cu²⁺

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 [     ]
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有
D．烧杯中铁铜都无

下列物质中不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是[     ]
A.Fe₂(SO₄)₃
B.MgSO₄
C.Al₂(SO₄)₃
D.ZnSO₄

材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下列关于铁、铝两种元 素性质的说法中不正确的是 [     ]
A．常温下，浓硫酸可以用铝制或者铁制容器贮存、运输
B．铁和铝都能置换稀硫酸中的氢，分别生成Fe²⁺和Al³⁺的盐
C．通常情况下Fe(OH)₃和Al(OH)₃都不溶于NaOH溶液
D．电解质溶液呈中性时，铁发生电化学腐蚀的正极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），能跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 [     ]
A.Fe³⁺、Cu²⁺
B.Cu²⁺、H⁺
C.Zn²⁺、Fe²⁺
D.Zn²⁺、H⁺

下列有关铁元素的叙述中正确的是[     ]
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O
D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族