题目
题型:不详难度:来源:
产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH等于7 |
B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L |
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
答案
解析
核心考点
试题【将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1︰1 | B.2︰5 | C.3︰2 | D.3︰5 |
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题:
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第1步属 ,②第2步属 。
(3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ,
还原剂是___________。
(4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。
第1步:
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(1)铝合金的用途是 ;(写出两种即可)
(2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:
(3)写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式:
(4)验证滤液B中含Fe3+,取少量滤液B并加入 (填试剂名称)
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
回答下列问题:
(1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是 (填写代号,下同)
A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
(2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是
。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.称量反应前后,装置和药品的总质量
(4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是 (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ;
A.铝不活泼 | B.铝与氧气在常温下不反应 |
C.具有两性 | D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 |
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