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题目
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一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰5C.3︰2D.3︰5

答案
A
解析
因为Fe不能和NaOH反应
所以第一个反应是Al
第二个反应是Al和Fe
(3.36/1.5):(5.6-3.36)=1:1
故选A
核心考点
试题【一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)查阅有关资料知:铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题:
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:                            
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第1步属                  ,②第2步属                    
(3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              
还原剂是___________。
(4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。
第1步:                                  
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
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(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)铝合金的用途是                         ;(写出两种即可)
(2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:                                
(3)写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式:                     
(4)验证滤液B中含Fe3+,取少量滤液B并加入               (填试剂名称)
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(12分)
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:

回答下列问题:
(1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是        (填写代号,下同)
A.实验设计1   B.实验设计2   C.实验设计3  D.都可以
(2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是           
A.氧化性   B.还原性   C.酸性   D.碱性
(3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是       

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是
             
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.称量反应前后,装置和药品的总质量
(4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是         (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  
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铝具有较强的抗腐蚀性,主要是因为
A.铝不活泼B.铝与氧气在常温下不反应
C.具有两性D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是(  )
A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

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