中和热

下列说法中正确的是[     ]
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H₂S的热稳定性小于H₂O是由于H₂S分子间不存在氢键

关于化学能与热能的叙述，正确的是 [     ]
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

已知中和热的数值是57．3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57．3KJ的是[     ]
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2．0mol/L的HCl（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL2．0mol/L的CH₃COOH（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH₃COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　△H₁＝－110．5kJ/mol 　
②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)　△H₂＝－57．3kJ/mol
下列结论正确的是[     ]
A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁
B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

1．00L 1．00mol·L^-1 H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l) △H＝-57．3KJ·mol^-1。分别向1L 0．5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为
△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是[     ]
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）1．00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与
H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

下列关于热化学反应的描述中正确的是 [     ]
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)
kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283．0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法正确的是[     ]
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=57．3KJ/mol

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是[     ]
A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃
B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃
D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是[     ]
①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol
③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol
④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)； △H ＝ +57．3kJ/mol
A．①③
B．②③
C．②④
D．②

已知中和热的数值是57．3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57．3KJ的是 [     ]
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2．0mol/L的HCl（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL2．0mol/L的CH₃COOH（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH₃COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是[     ]
A．稀HCl和稀NaOH溶液
B．1.0 mol·L^-1HCl溶液和1.0 mol·L^-1NaOH溶液
C．500 mL 2.0 mol·L^-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L^-1 NaOH溶液
D．500 mL 2.0 mol·L^-1H₂SO₄溶液和500 mL 2.0 moI·L^-1Ba(OH)₂溶液

下列有关H⁺(aq)+ OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是 [     ]
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是[     ]
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列各项表述正确的是 [     ]
A．次氯酸的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．H₂S电离的方程式为：H₂S2H⁺＋S^2-
D．标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HClcaq)与NaOH(aq) 反应的△H=-55.6kJ/mol。则
HCN在水溶液中电离的△H等于[     ]
A. -43.5kJ/mol
B. +43.5kJ/mol
C. -67.7 kJ/mol
D. +67.7kJ/mol

下列说法正确的是 [     ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列关于热化学反应的描述中正确的是 [     ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法或表示方法正确的是 [     ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= -57. 3kJ·mol^-1 已知：
①HCl(aq) +NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1
②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H₂O(l) △H=-bkJ·mol^-1
③HNO₃(aq) +NaOH(aq)=NaNO₃(aq) +H₂O(l) △H=- ckJ·mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为

[     ]
A．a>b>c
B．b>c>a
C．a=b=c
D．无法比较

在量热计（如下图所示）中将l00cm³、0. 500mol·L^-1 CH₃COOH溶液与100cm³、0. 500mol·L^-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K^-1，CH₃COONa溶液比热容为4.03J·g^-1·K^-1，溶液的密度为0. 963g·cm^-3。
(1)试求CH₃COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol^-1。
(2)CH₃COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol^-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H₂O(l) △H=- 57. 3kJ.mol^-1；现有①CH₃COOH、②浓H₂SO₄、
③HNO₃与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃三者的大小关系为___。

下列说法或表示方法正确的是 [     ]
A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H =-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H⁺)：①<②
D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________；
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式
_____________________。

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol^-1 已知：
CH₃COOH( aq)+NaOH( aq) =CH₃ COONa(aq)+ H₂O(l) △H1
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H2
HNO₃( aq)+ KOH( aq)=KNO₃(aq)+ H₂O(l) △H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 [     ]
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1

H₂SO₄溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。
(3)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。
②用0. 1mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是  [     ]
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3
B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3
D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

 关于化学能与热能的叙述，正确的是 [     ]
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：     
①HCl(aq) + NH₃H₂O(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H₂O(l) + b kJ
③HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为  [     ]
A．a＞b＞c   
B．b＞c＞a     
C．a=b=c     
D．无法比较

已知：①H⁺(aq)＋OH^-(aq)==H₂O(l)；ΔH1；②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是[     ]
A．ΔH1增大，ΔH2减小  
B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小  
D．ΔH1不变，ΔH2不变

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H₁、△H₂、△H₃，关系正确的是[     ]
A．△H₁＞△H₃＞△H₂
B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃
D．△H₁＝△H₂＜△H₃

下列关于中和热的说法不正确的是  [     ]
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H⁺ 与OH^-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[     ]
A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[     ]
A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。
B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 
D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。

下列说法或表示方法正确的是  [     ]
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0
D．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列结论正确的是[     ]

A．炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4 kJ/mol
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.4 kJ热量

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1 则a、b的大小关系为                                           [     ]
A．a＞b              
B．b＞a          
C．a = b           
D．无法比较

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1=△H2=△H3	D．△H2＜△H3＜△H1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（　　）

A．△H2＜△H3＜△H1	B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1=△H2=△H3	D．△H2＞△H3＞△H1

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），△H＜0

D．在101kPa、25°C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果△H（　　）

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．无法判断

下列说法正确的是（　　）

A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有6种

D．O2与O3的相互转化是物理变化

下列中和反应中放出热量最多的是（　　）

A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合

B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＞生成物总能量

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为 1 2 QkJ•mol-l

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 1 2 H2SO4（l）+KOH（l）═ 1 2 K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为：QlkJ/mol

B．Ql＞Q2

C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　） A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水