铝

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是[     ]
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaAlO₂ ⑤(NH₄)₂CO₃ ⑥Al
A．②③
B．②③⑥
C．①②③⑤⑥
D．全部

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是[     ]
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

下列关于金属铝的叙述不正确的是[     ]
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

[     ]

A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．铝箔表面温度低，未熔化
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图：
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是_________（填离子符号）。
（2）用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程____________________。
（3）写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式：____________________。
（4）检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为____________________。

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

[     ]

A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

[     ]

A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中

铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有

[     ]

A．两性
B．良好导电性
C．熔点低
D．还原性，在反应中放出大量热

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

[     ]

A．Mg²⁺
B．Cu²⁺
C．Al³⁺
D．AlO₂^-

I、某同学设计实验将Fe₃O₄和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
（1）生成气体B的化学方程式是____________________________。
（2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________________________ 。
（3）若已知固体X的质量为7．2g反应中Al粉的质量是2．7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________ g．
II、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（4）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^-、CO₃^2-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：____________________________；
②混合物A中NaHCO₃的质量为____________________g。
（5）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^-、CO₃^2-全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

下列关于铝的叙述中，不正确的是[     ]
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能和氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 [     ]
A．焦炭　　
B．一氧化碳　　
C．氧化铝　　
D．金属铝粉

取等物质的量的MgO和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_____________________引发铝热反应的实验操作是________________

利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有[     ]
A．两性 　　 　　
B．良好的导电性
C．熔点低 　 　　 　　
D．还原性，在反应中放出大量热

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO₂　　　 b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为
________________。

工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的是Al₂O₃，然后电解是
Al₂O₃得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al₂O₃的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：
2NaAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝Na₂CO₃＋2Al(OH)₃↓。
（1）写出图示中（1）的实验操作是____________；图示中（2）加入的试剂_____________。
（2）试推断物质（写化学式）B___________；C___________；H_____________；F______________。
（3）写出化学方程式：
①______________________。 ②______________________。
③______________________。 ④______________________。

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）A的化学式是_________________________。
（2）反应F→D的化学方程式是_________________________。
（3）检验F中金属阳离子的常是_________________________。
（4）工业上冶炼金属A的化学是_________________________。

在空气中能生成致密氧化膜的金属是[     ]
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．Na

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是[     ]
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量

相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）[     ]
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：2

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

[     ]

A．AlO₂^-
B．Cu²⁺
C．Al³⁺
D．Mg²⁺

铝能用来冶炼难熔金属（如Fe．V．Mn等），这是因为铝有 [     ]
A．两性
B．良好导电性
C．熔点低
D．还原性，在反应中放出大量热

等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 [     ]
A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液
B．18mol·L^-1H₂SO₄溶液
C．6mol·L^-1KOH溶液
D．3mol·L^-1HNO₃溶液

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

[     ]

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

下列有关说法不正确的是[     ]
A．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
B．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
C．向氨水中滴加溶液和向溶液中滴加氨水现象相同
D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br₂等物质

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为[     ]
A．2∶1
B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
[     ]
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8．96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6．72L。
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______
mol。

有以下6种物质，结合相关问题填空： 
①Al ②FeCl₃溶液 ③SO₂ ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaOH固体
（1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________
（2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列___________气体（以上各空用相关编号填写）
A．H₂ B．NH₃ C．CO₂ D．O₂
（3）①与⑥溶液反应的产物中Al的化合价为___________价；其反应的化学方程式为：______________________________
（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
________________________________

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是________________________。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了_________________。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）________________________。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为
____________________________。

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[     ]
A．SO₂气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为SO₂的漂白性，使其褪色
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜

铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是[     ]
A．铍能与强酸强碱溶液起反应
B．氢氧化铍可溶于氨水
C．氧化铍是两性氧化物
D．氧化铍的化学式为Be₂O₃

下列有关厨房中铝制品使用合理的是[     ]
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用碱水洗涤
D．用金属丝擦洗表面的污垢

铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为[     ]
A．与氧气在常温下不反应
B．铝性质不活泼
C．铝表面形成了一层致密的氧化膜
D．铝耐酸耐碱

小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是[     ]
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物容易发生还原反应
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

下列说法正确的是[     ]
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质；
②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；
③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；
④0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液的PH相同；
⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A．①②④
B．①②⑤
C．②③⑤
D．③④⑤

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是[     ]
A．铜跟稀硫酸
B．铁跟浓硫酸
C．铝跟浓硝酸
D．铜跟浓硝酸

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

[     ]

A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中

铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝具有如下性质 [     ]
A．两性
B．导电性好
C．熔点低
D．还原性及冶炼反应中放出大量的热

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是 [     ]
A．铜片
B．铁片
C．银片
D．铝片

元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是[     ]
A．铝
B．镁
C．铁
D．钙

生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中Al³⁺的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是[     ]
A．家庭不宜用铝锅长期盛放菜．汤等食品
B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]含结晶水，是混合物
C．Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．铝热反应是放热反应

写出下列反应离子方程式
（1）NH₄Cl溶于水显酸性的原因（用离子方程式表示）_________________________
（2）实验室制取Al(OH)₃的离子方程式_____________________
（3）往氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式_______________________
（4）Al(OH)₃溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）________________________
（5）铝与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________

近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是[     ]
A．铝质轻，便于运输，且安全
B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源

下列叙述正确的是 [     ]
A．铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄
B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

如图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是
[     ]
A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．铝条应不断上下移动

镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有

[     ]

A.AlO₂^-
B.Cu²⁺
C.Al³⁺
D.Mg²⁺