题目
题型:不详难度:来源:
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题:
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第1步属 ,②第2步属 。
(3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ,
还原剂是___________。
(4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。
第1步:
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
答案
(2)置换反应(1分) 化合反应(1分) (3)H2O(1分) Al (1分)
(4)Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O(2分)
解析
(3)得到铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是H2O,还原剂为Al;
(4)总反应方程式减去第二步化学方程式,就会得到第一步化学方程式:Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O。
核心考点
试题【(8分)查阅有关资料知:铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步:Al(OH)3+NaOH=Na】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铝合金的用途是 ;(写出两种即可)
(2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:
(3)写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式:
(4)验证滤液B中含Fe3+,取少量滤液B并加入 (填试剂名称)
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
回答下列问题:
(1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是 (填写代号,下同)
A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
(2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是
。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.称量反应前后,装置和药品的总质量
(4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是 (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ;
A.铝不活泼 | B.铝与氧气在常温下不反应 |
C.具有两性 | D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 |
A.盐酸 | B.NaOH溶液 | C.硝酸 | D.食盐水 |
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是 。
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。
(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论。
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