题目

题型：不详难度：来源：

（12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3  D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是           
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是       

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
             。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是         （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  ；

答案

（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分）  B （2分）
（4）Mg(OH)₂ （2分）    12w/29m（2分）

解析

(1)设计（1）根据镁铝合金质量及氢气的体积可计算出结果，设计（2）铝能溶于强碱而镁不溶可知剩余的是镁，设计（3）利用Al(OH)₃能溶于强碱而Mg（OH)₂不溶于强碱可求解；（2）金属和酸反应或和碱反应都表现了还原性；（3）设计1需要气体收集装置，设计3第一步反应完还需要继续加NaOH溶液，所以，此装置只适用于设计2，因镁不溶于NaOH溶液，所以剩余固体即为镁；（4）因Mg（OH)₂不溶于NaOH溶液Al (OH)₃能溶于NaOH溶液，可知剩余的是Mg(OH)₂，根据镁的物质的量等于氢氧化镁的物质的量，质量等于物质的量乘以摩尔质量这一计算式可求出镁的质量，再用镁的质量除以m克乘以100%，即可求出镁的质量分数。