题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电解质溶液是______.
(2)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(3)若乙池中剩余溶液仍为400mL,则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L-1,溶液的pH为______.
答案
故答案为:铁;银;Ag-e-=Ag+;AgNO3溶液.
(2)甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag,阴极增重4.32g,应为银的质量,n=
4.32g |
108g/mol |
转移的电子为0.04mol,两个电解池串联,转移的电子数目相等,乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,转移的电子为0.04mol时,在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol,放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL.
故答案为:448;
(3)乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,所以新生成的溶质为氢氧化钠,设氢氧化钠的物质的量为x,则
2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑ 转移电子
2mol 2mol
x 0.04mol
所以x=0.04mol
氢氧化钠的物质的量浓度C=
0.04mol |
0.4L |
Kw |
C(OH-) |
1×10-14 |
0.1 |
故答案为:0.1mol•L-1;13.
核心考点
试题【如图为为串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的浓度仍为 1 mol•L-1 |
B.阳极上产生112 mL (标准状况下) O2 |
C.转移的电子数约为1.204×1022个 |
D.反应中有0.02 mol金属被氧化 |
A.2.0mol•L-1 | B.1.5mol•L-1 | C.1.0mol•L-1 | D.0.5mol•L-1 |
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol.
A.铝是阳极,铁是阴极 |
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大 |
C.电解液必须保持pH的相当稳定 |
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+ |
A.8.02% | B.8.00% | C.8.63% | D.8.61% |
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