题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol.
答案
故答案为:负;4OH--4e-=2H2O+O2↑;Cu2++2e-=Cu;
(2)A总反应式为2H2O
| ||
4.5g |
18g/mol |
故答案为:16;
(3)a极制得气体0.050mol,因为氢气,转移电子0.10mol,铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol,
故答案为:0.10.
核心考点
试题【如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝是阳极,铁是阴极 |
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大 |
C.电解液必须保持pH的相当稳定 |
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+ |
A.8.02% | B.8.00% | C.8.63% | D.8.61% |
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 |
充电 |
(1)放电时,正极的电极反应式是______;电解液中H2SO4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______.
(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:______,阳极:______
(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是:______
(3)由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是______.
A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.1 mol/L | D.无法确定 |
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