题目

题型：不详难度：来源：

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．2.0mol•L-1

B．1.5mol•L-1

C．1.0mol•L-1

D．0.5mol•L-1

答案

电解1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH₂只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1mol铜离子，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2-1×2=2mol，所以浓度为2mol/L．
故选A．