题目
题型:不详难度:来源:
A.铝是阳极,铁是阴极 |
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大 |
C.电解液必须保持pH的相当稳定 |
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+ |
答案
B.阴极区生成氢氧根离子,由HCO3-+OH-═CO32-+H2O可知,用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大,故B正确;
C.电解中产生的Al(OH)3和Al2O3都是两性物质,当电解液呈酸性或强碱性时,刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解,从而使电解液的pH相当稳定,故C正确;
D.阳极反应为Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO3溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.8.02% | B.8.00% | C.8.63% | D.8.61% |
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 |
充电 |
(1)放电时,正极的电极反应式是______;电解液中H2SO4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______.
(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:______,阳极:______
(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是:______
(3)由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是______.
A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.1 mol/L | D.无法确定 |
A.1 | B.3 | C.7 | D.11 |
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