题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的浓度仍为 1 mol•L-1 |
B.阳极上产生112 mL (标准状况下) O2 |
C.转移的电子数约为1.204×1022个 |
D.反应中有0.02 mol金属被氧化 |
答案
A.由上述分析可知,该过程为电镀,电解质溶液的浓度不变,故A正确;
B.阳极反应式为Ag-e-=Ag+,不会生成氧气,故B错误;
C.n(Ag)=
2.16g |
108g/mol |
D.由n(Ag)=0.02mol,阳极反应式为Ag-e-=Ag+,阴极发生Ag++e-=Ag,则反应中有0.02 mol金属被氧化,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【1L 1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断中不正确的是( )A.溶液的浓度仍为 1 mo】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.0mol•L-1 | B.1.5mol•L-1 | C.1.0mol•L-1 | D.0.5mol•L-1 |
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol.
A.铝是阳极,铁是阴极 |
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大 |
C.电解液必须保持pH的相当稳定 |
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+ |
A.8.02% | B.8.00% | C.8.63% | D.8.61% |
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 |
充电 |
(1)放电时,正极的电极反应式是______;电解液中H2SO4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______.
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