题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极的电极反应式为4OH--4e-= 2H2O+O2↑ |
B.从E出口逸出的气体是H2 |
C.从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 |
D.电路中转移4 mol电子时,阳极区有1 mol H2SO4生成 |
答案
解析
答案:D
D.不正确,阳极:2H2O―4e-=O2+4H+ ,电路中转移4 mol电子时,阳极区有2 mol H2SO4生成;
A、正确;B、正确,阴极:2H2O+2e-=H2+2OH― C、正确,阴极区,生成OH― ,浓度增大。
核心考点
试题【下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料,含少量NaOH的水从B口进料,据图分析,下列说法不正确的是A.阳】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag + | B.Cu2+ | C.Na+ | D.Mg2+ |
(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为 (填字母);精制饱和食盐水的进口为 (填字母);干燥塔中应使用的液体是 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气 (标准状况)。
完成下列问题
(1)A电极的现象是 B电极的电极反应方程式
D电极的反应方程式
(2)若电路中通过1mol电子,C电极的增重为 g
(1)电源A 极的名称是___________
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是___(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是 (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是
A.CuCl2 | B.KCl | C.CuSO4 | D.Al(NO3)3 |
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