题目
题型：不详难度：来源：
| A．CuCl2 | B．KCl | C．CuSO4 | D．Al(NO3)3 |
答案
解析
核心考点
试题【用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)3】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ |
| B．从E出口逸出的气体是H2 |
| C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 |
| D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成 |
| A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑ |
| B．a、c两极产生气体的物质的量相等 |
| C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2 |
A a为负极、d为阳极
B．c电极上的电极反应式为：2H
+2e
=2H
↑C．电解过程中，d电极附近溶液变红
D．电解过程中，氯离子浓度不变
| A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu |
| B．阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e― |
| C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol |
| D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 |
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