题目
题型:不详难度:来源:
完成下列问题
(1)A电极的现象是 B电极的电极反应方程式
D电极的反应方程式
(2)若电路中通过1mol电子,C电极的增重为 g
答案
(1)有红色固体析出、 2Cl—+ 2e-= Cl2 4OH—- 4e- = 2H2O + O2 ↑
(2)108
解析
左池A极:Cu2++2e-=Cu B极:2Cl—+ 2e-= Cl2↑
右池C极:Ag++e-=Ag D极:4OH—- 4e- = 2H2O + O2 ↑
(1)有红色固体析出、 2Cl—+ 2e-= Cl2 4OH—- 4e- = 2H2O + O2 ↑
(2)由C极的电极反应Ag++e-=Ag知,当电路中通过1mol电子时,析出银的质量为108g
核心考点
举一反三
(1)电源A 极的名称是___________
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是___(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是 (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是
A.CuCl2 | B.KCl | C.CuSO4 | D.Al(NO3)3 |
A.阳极的电极反应式为4OH--4e-= 2H2O+O2↑ |
B.从E出口逸出的气体是H2 |
C.从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 |
D.电路中转移4 mol电子时,阳极区有1 mol H2SO4生成 |
A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–=Cl2↑ |
B.a、c两极产生气体的物质的量相等 |
C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
D.乙烧杯中发生的反应为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2 |
A a为负极、d为阳极
B.c电极上的电极反应式为:2H+2e=2H↑
C.电解过程中,d电极附近溶液变红
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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