题目
题型:不详难度:来源:
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
答案
B、电解质溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH)2,电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故B错误;
C、工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,故C正确;
D、原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,形成闭合回路,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是( )A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OB.电池总反应为:Mg+H2O2=】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 | ||
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO
| ||
C.随着不断放电,电解质溶液的pH保持不变 | ||
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
①氢氧燃料电池中能量转化主要形式是______;
②负极反应式为______.
A.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O |
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH=ZnO+H2O |
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 |
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动 |
A.X极为正极,Y极为负极 |
B.工作一段时间后,KOH的物质的量不变 |
C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应,则有1.0mol电子发生转移 |
D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高 |
写出电极反应方程式:负极:______正极:______
(2)航天技术上使用的一种电池,它具有高能、轻便、不污染环境等优点.用Pt做电极,KOH溶液做电解液,因其反应与氢氧燃烧相似,2H2+O2=2H2O,故称为氢氧燃烧电池.请写出各电极的电极反应.
负极:______正极:______.
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