题目
题型:不详难度:来源:
写出电极反应方程式:负极:______正极:______
(2)航天技术上使用的一种电池,它具有高能、轻便、不污染环境等优点.用Pt做电极,KOH溶液做电解液,因其反应与氢氧燃烧相似,2H2+O2=2H2O,故称为氢氧燃烧电池.请写出各电极的电极反应.
负极:______正极:______.
答案
Fe3++e-=Fe2+,电解质溶液为FeCl3.
故答案为:负极:Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-=Fe2+.
(2)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O.
氧气得电子被还原,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.
故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-.
核心考点
试题【(1)可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池.写出电极反应方程式:负极:______正极:______(2)航天技术上使用的一种】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)______.
(2)负极的电极反应式为______.
(3)电极表面镀铂粉的原因为______.
(4)关于该电池的说法错误的是______
A.氢气在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%
(5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是______
A.12mol | B.8mol | C.4mol | D.2mol |
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是氧气 |
B.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 |
C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
下列叙述正确的是( )
A.锌为正极 |
B.放电时,负极区溶液的pH增大 |
C.锌为负极 |
D.放电时,正极区溶液的pH减小 |
放电 |
充电 |
O | 2-3 |
(1)放电时电极反应方程式:正极______;负极______.
(2)充电时电解质溶液的pH逐渐______(填增大、减小),充电时每生成1molCH3OH转移______ mol电子.
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