题目
题型:不详难度:来源:
A.X极为正极,Y极为负极 |
B.工作一段时间后,KOH的物质的量不变 |
C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应,则有1.0mol电子发生转移 |
D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高 |
答案
B、根据总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,则氢氧化钾被消耗,物质的量减小,故B错误;
C、在标准状况下通入5.6L即0.25molO2完全反应,根据电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-,转移电子是1.0mol,故C正确;
D、该电池工作时甲烷电极发生的电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,该极氢氧根被消耗,所以该极附近溶液的pH降低,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出电极反应方程式:负极:______正极:______
(2)航天技术上使用的一种电池,它具有高能、轻便、不污染环境等优点.用Pt做电极,KOH溶液做电解液,因其反应与氢氧燃烧相似,2H2+O2=2H2O,故称为氢氧燃烧电池.请写出各电极的电极反应.
负极:______正极:______.
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)______.
(2)负极的电极反应式为______.
(3)电极表面镀铂粉的原因为______.
(4)关于该电池的说法错误的是______
A.氢气在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%
(5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是______
A.12mol | B.8mol | C.4mol | D.2mol |
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是氧气 |
B.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 |
C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
下列叙述正确的是( )
A.锌为正极 |
B.放电时,负极区溶液的pH增大 |
C.锌为负极 |
D.放电时,正极区溶液的pH减小 |
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