题目
题型:不详难度:来源:
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率 |
B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 |
C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 |
D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O |
答案
B.白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,马口铁(镀锡的铁)中,Fe为负极,被腐蚀的是Fe,Zn被保护,所以镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀,故B错误;
C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,故C正确;
D.铁、碳和电解质溶液构成原电池,负极上铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.电镀】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移.
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.增加6.5g | B.减少5.6g | C.增加11.2g | D.减少13g |
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色( )
A.①② | B.①③⑤⑥ | C.②③④ | D.①②③④ |
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①B中Cu极电极反应式为______;
②C中被溶解的金属是______,总化学反应方程式为______;
③A.B、C中铁被溶解的速率,由大到小的顺序是______.
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
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