题目
题型：不详难度：来源：
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
| A．①② | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
答案
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故②正确；
③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故③正确；
④Cu2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故④错误．
故选B．
核心考点
举一反三
| A．增加6.5g | B．减少5.6g | C．增加11.2g | D．减少13g |
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（ ）
| A．①② | B．①③⑤⑥ | C．②③④ | D．①②③④ |
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为______；
②C中被溶解的金属是______，总化学反应方程式为______；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是______．
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
| A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ |
| B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O |
| C．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O |
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