题目
题型:不详难度:来源:
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g);△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 ( )
A.-218 kJ/mol | B.-109 kJ/mol | C.+218 kJ/mol | D.+109 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:把三个方程式依次编号为①、②、③,(①-②-③×)/2得方程式:FeO+2CO=2Fe+2CO2,从而求出△H=(△H1-△H2-△H3×)/2=-218kJ/mol,14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ/mol;故选B。
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/molFe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
;H="-989.2" 则x的值为 ( )
A.460 | B.920 | C.1 165.2 | D.423.3 |
根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2 1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是
;
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
。
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 |
D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
A.活泼金属跟酸反应 | B.煤气燃烧 | C.酸碱中和反应 | D.工业制生石灰 |
A.该反应为吸热反应 | B.该反应为放热反应 |
C.断裂H-H键放出能量 | D.生成H-O键吸收能量 |
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