题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
答案
锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑.
总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g.
故答案为9.75g.
(2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol.
故答案为0.3mol.
(3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,
所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c(H2SO4)=
0.15mol |
0.2L |
故答案为0.75mol/L.
核心考点
试题【由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:(1)产生这些气体消耗的金属是哪一】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ |
B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O |
(1)y是电源的______极.
(2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是______.
(3)写出该电解反应的总化学方程式:______.
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A______ B______
(2)如果不能,说明其理由______
(3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______.
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 |
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 |
C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.电解过程中,d电极质量增加 |
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