题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
| B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 |
| C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 |
| D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关 |
答案
解析
试题分析：Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，A不正确；B和D都不正确，溶度积常数还与温度有关系，所以答案选C。
点评：溶度积常数与化学平衡常数相似，据此可以进行有关判断。
核心考点
试题【下列有关Ksp的叙述中正确的是A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氨水 | B．硝酸 | C．水 | D．AgNO3 |
Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )| A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 |
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4>AgCl>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39； Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17； Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
| A．Fe3+ | B．Zn2+ | C．Cr3+ | D．Mg2+ |
| A．①②③④⑤ | B．①④③②⑤ | C．⑤④①②③ | D．④③⑤②① |
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