题目
题型:不详难度:来源:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
答案
解析
试题分析:A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变。A错误。
B.给溶液加热,氢氧化钙溶解度降低,溶液的c(OH-)减小,pH降低。B错误。
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,由于CO32-与Ca2+结合成溶解度更小的CaCO3,Ca2+浓度减小,故C正确。
D.向溶液中加入少量NaOH固体,溶液中OH-浓度增大,Ca(OH)2固体增加。D错误。
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化,题目难度不大,注意从平衡移动的角度解答该题。
核心考点
试题【把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ | B.Zn2+ | C.Cr3+ | D.Mg2+ |
A.①②③④⑤ | B.①④③②⑤ | C.⑤④①②③ | D.④③⑤②① |
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大 |
B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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