题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水 | B.硝酸 | C.水 | D.AgNO3 |
答案
解析
试题分析:根据沉淀溶解平衡可知:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入氨水可以将Ag+转变成Ag(NH3)2+使平衡正向移动,c(Cl-)增加,加入硝酸不影响c(Ag+)和c(Cl-)浓度,平衡不移动,加水,饱和溶液仍为饱和溶液,c(Ag+)和c(Cl-)浓度不变,加AgNO3,c(Ag+)增加c(Cl-)减少。答案选A。
点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
核心考点
试题【在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中,添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是( )A.氨水B.硝酸 C.水 D.AgNO3】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ | B.Zn2+ | C.Cr3+ | D.Mg2+ |
A.①②③④⑤ | B.①④③②⑤ | C.⑤④①②③ | D.④③⑤②① |
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大 |
B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 |
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