题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③④⑤ | B.①④③②⑤ | C.⑤④①②③ | D.④③⑤②① |
答案
解析
试题分析:Ksp不变,溶液中影响的离子越少,AgCl的溶解度越高。最高的是①,因为碳酸根也会沉淀银离子。④中没有银离子和氯离子,影响很小。②③中都有氯离子的影响,所以会减小氯化银的溶解度,而⑤ 中银离子的浓度最高,使得氯化银的溶解度最小。sp及其计算
点评:本题需要从水的离子积的影响因素联系到Ksp,对知识要有迁移利用的能力,题目难度不高,关键是对能力的考查。
核心考点
试题【 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中,Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c (H+)和c (OH-)的关系,即c (Ag+) · c (Cl-)=Ksp(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大 |
B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.盐酸 | B.NaOH溶液 | C.Na2S溶液 | D.H2SO4溶液 |
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 |
B.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的大 |
C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 |
D.H2CO3的电离常数表达式:K= |
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
上述四种酸中,酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母):
a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时, 当测得NH3和N2.H2的物质的量分别为1mol和2mol.3mol时,则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”)
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