题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
答案
解析
试题分析:A、除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,错误;B、石灰水与NaHCO3和Na2CO3均反应,生成白色沉淀,不能鉴别,错误;C、MgCl2·6H2O水解生成氢氧化镁和氯化氢,加热促进水解,最终得氧化镁,所以为了抑制水解,要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2,正确;D、电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到镁单质,错误,答案选C。
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 |
C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行 |
A.c(OH-)>c(H+) |
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) |
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
回答下列问题:
(1)正确操作的顺序是 (填编号)
(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是 。(填编号)
A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L
(3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o
(4)(B)操作的目的是 .
(5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。
(6)(B)如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7,其水溶液中离子浓度大小排序为
(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液
A.先产生硫酸钡沉淀 |
B.先产生碳酸钡沉淀 |
C.两种沉淀可能同时产生 |
D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
1 | 0.1154 | 25.72 | 25.09 |
2 | 0.1154 | 26.70 | 25.00 |
3 | 0.1154 | 26.79 | 25.09 |
4 | 0.1154 | 26.71 | 25.00 |
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