题目
题型:不详难度:来源:
A.先产生硫酸钡沉淀 |
B.先产生碳酸钡沉淀 |
C.两种沉淀可能同时产生 |
D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
答案
解析
试题分析:BaSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp小,但相差不大,因为混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的浓度大小不确定,所以无法判断先生成哪种沉淀,故A、B型项错误,C项正确;如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25,先生成BaSO4沉淀,D项错误。
核心考点
试题【已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液,下列说法正确的是:A.先产】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
1 | 0.1154 | 25.72 | 25.09 |
2 | 0.1154 | 26.70 | 25.00 |
3 | 0.1154 | 26.79 | 25.09 |
4 | 0.1154 | 26.71 | 25.00 |
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 |
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体 |
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体 |
D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2 |
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: |
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后: |
A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 |
C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
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