题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出E的电子式:______.
(2)写出反应⑦的离子方程式:______.
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______.
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:______.
答案
(1)E为H2O,为共价化合物,电子式为
,故答案为:
;
(2)反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2,反应原理是过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
进而发生:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑,
故答案为:4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑;
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液,阳极发生氧化反应,氯离子失去电子生成氯气,电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2,故答案为:2Cl--2e-=Cl2.
核心考点
试题【A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______.
(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______.
(3)常温下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol.现有Z和H2 的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ.写出Z完全燃烧的热化学反应方程式______.写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式______.
已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,J为非极性分子;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体.
(1)写出:A的电子式______,J的结构式______,M的化学式______.
(2)基于反应①原理的化学工业称为______,写出该反应的化学方程式______.
(3)写出K和E反应的离子方程式______.写出F溶液和H反应的离子方程式______.
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为______.
请按要求填空:
(1)写出B的电子式:______.
(2)反应⑤的现象是______.
(3)反应①的化学反应方程式是______,在实验室引发反应④的操作是______.
(4)反应⑥的离子方程式是______.
已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1mol G可与1mol“您”恰好反应生成1mol H,F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应.请回答下列问题:
(1)“京”是______,“欢”的同素异形体是______.
(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式:______,该反应为氧化还原反应,还原产物为______.
(3)工业上以C为基础原料,制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染,处理该尾气中以得到一种化肥,写出该肥料的化学式:______.
(4)已知:P(s)+
3 |
2 |
5 |
2 |
请按要求回答:
(1)写出L的化学式______;
(2)写出:反应③的离子方程式______;反应④的化学方程式______;
(3)反应②在工业生产上的用途是______;
(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则反应①的化学方程式为______.
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