题目
题型:不详难度:来源:
A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 |
C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行 |
答案
解析
试题分析:A、锌比铁活泼,所以镀锌铁板被腐蚀时,锌先失电子被腐蚀,从而铁被保护,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;B、加入BaCl2溶液后红色褪去,是因为钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀,使碳酸根离子的水解平衡逆向移动,溶液碱性逐渐减弱直至为中性,红色消失,称为;C、反应中加入催化剂,只能加快反应速率,但不能改变平衡的移动方向,称为;D、焓减熵增反应一定自发进行,但该反应的△H<0,△S<0,所以反应不一定自发,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH-)>c(H+) |
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) |
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
回答下列问题:
(1)正确操作的顺序是 (填编号)
(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是 。(填编号)
A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L
(3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o
(4)(B)操作的目的是 .
(5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。
(6)(B)如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7,其水溶液中离子浓度大小排序为
(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液
A.先产生硫酸钡沉淀 |
B.先产生碳酸钡沉淀 |
C.两种沉淀可能同时产生 |
D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
1 | 0.1154 | 25.72 | 25.09 |
2 | 0.1154 | 26.70 | 25.00 |
3 | 0.1154 | 26.79 | 25.09 |
4 | 0.1154 | 26.71 | 25.00 |
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 |
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体 |
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体 |
D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2 |
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