题目
题型:不详难度:来源:
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
回答下列问题:
(1)正确操作的顺序是 (填编号)
(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是 。(填编号)
A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L
(3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o
(4)(B)操作的目的是 .
(5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。
(6)(B)如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7,其水溶液中离子浓度大小排序为
(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液
答案
(3)25mL酸式滴定管
(4)避免滴管上残留的水稀释KOH溶液,造成误差。或其它合理表述
(5)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色
(6)偏大
(7)碳酸钾;>;c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(8)把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
解析
试题分析:(1)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数.再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,所以顺序为:A B D C E F或B D C E A F
(2)氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应,所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L,故C正确。
(3)实验室中量取20.00mL待测液盐酸,需要选用25mL的酸式滴定管。
(4)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低,所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次。
(5)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液,用酚酞作指示剂,所以终点时,现象是当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色。
(6)氢氧化钾为标准液,如果盛放标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定消耗的标准液体积偏大,测定结果偏大。
(7)KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾;碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,溶液的pH>7;碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为:c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),
(8)碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
核心考点
试题【某学生用浓度为0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下操作步骤: (A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.先产生硫酸钡沉淀 |
B.先产生碳酸钡沉淀 |
C.两种沉淀可能同时产生 |
D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
1 | 0.1154 | 25.72 | 25.09 |
2 | 0.1154 | 26.70 | 25.00 |
3 | 0.1154 | 26.79 | 25.09 |
4 | 0.1154 | 26.71 | 25.00 |
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 |
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体 |
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体 |
D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2 |
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: |
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后: |
A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 |
C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
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