题目
题型：0131 期中题难度：来源：
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②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④
答案
核心考点
试题【下列事实一定能说明HF是弱酸的是[ ]①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH)
D．溶液中的c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是
c(H+)=c(CH3COO-)－c(Na+)+c(OH-)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
[ ]
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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