已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0．1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0．1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是[ ]
A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　　
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

答案

核心考点

试题【已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mo】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[ ]
A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c（H⁺）约为0．01 mol·L^-1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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用水稀释0．1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[ ]
A．c（OH^-）／c（NH₃·H₂O）
B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^-）
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．OH^-的物质的量

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝____________mol·L^-1。

题型：期末题难度：| 查看答案

已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[ ]
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的106倍

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) [ ]
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2>2w1
D．w1＜w2＜2w1

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

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