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题目
题型:0131 期中题难度:来源:
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是 [     ]
A.溶液中的c(CH3COO-)
B.溶液中的c(H+)
C.溶液中的c(CH3COOH)
D.溶液中的c(OH-)
答案
D
核心考点
试题【用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是 [     ]A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [     ]
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>
c(H+)>c(OH-)
B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是
c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
题型:0131 期中题难度:| 查看答案
在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是

[     ]

A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10-6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是[     ]
A.HX的电离方程式为:HX=H+ + X-    
B.此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)   
D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[     ]
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是[     ]
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
题型:同步题难度:| 查看答案
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