题目
题型:0103 期中题难度:来源:
[ ]
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
答案
核心考点
试题【在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是[ ]A.H+的物质的量 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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