题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
答案
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 |
| B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 |
| C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 |
| D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 |
| A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| B．铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液 |
| C．CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 |
| D．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
| A．醋酸钠 | B．硫酸钾 | C．氯化铵 | D．碳酸钠 |
| A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 |
| C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O |
| D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
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