题目
题型：不详难度：来源：
| A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 |
| B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 |
| C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 |
| D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 |
答案
B．同一弱电解质，浓度越大其电离程度越小，浓度越小，离子间结合生成分子的能力越小，则电离程度越大，故B错误；
C．弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱电解质电离，其电离程度增大，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
故选：A．
核心考点
试题【下列关于弱电解质的说法正确的是（ ）A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| B．铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液 |
| C．CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 |
| D．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
| A．醋酸钠 | B．硫酸钾 | C．氯化铵 | D．碳酸钠 |
| A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 |
| C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O |
| D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1 D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．
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