题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液 |
C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 |
D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
答案
B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液,放电时,硫酸参加反应,故B正确;
C.加热硫酸铜溶液时,硫酸铜能水解生成氢氧化铜,但蒸干灼烧过程中,硫酸不挥发,所以最终得到的仍然是硫酸铜,故C错误;
D.在原电池负极和电解池阳极上都发生失电子的氧化反应,原电池正极和电解池阴极上都发生得电子的还原反应,故D正确;
故选:C.
核心考点
试题【下列有关说法错误的是( )A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体D.在原电池的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸钠 | B.硫酸钾 | C.氯化铵 | D.碳酸钠 |
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 |
B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0 |
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O |
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______.
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是______曲线,a、b两点中,导电能力更强的是______.
(3)NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)______.此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______.
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1 D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
(4)已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是______.
c(H+) |
c(OH-) |
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L |
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH+) |
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3•H2O)=2c(SO2-4) |
D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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