题目
题型:不详难度:来源:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
答案
(2)< M++H2OMOH+H+,1×10-amol·L-1,(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),(4)= 0.005
解析
核心考点
试题【(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水溶液的导电能力很弱 |
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
C.在水溶液中,存在分子 |
D.熔化状态时不导电 |
A.x为弱酸,y为强酸 |
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 |
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |
现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)现有下列电解质溶液:① ② ③ ④ ⑤ (已知酸性。)
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红 |
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
A.溶液中的PH值都增大 |
B.溶液的导电能力都减弱 |
C.加水稀释时,KW不变;加CH3COONa晶体时,KW增大 |
D.加水稀释时,醋酸溶液中所有微粒浓度都减小(不考虑水分子浓度) |
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