金属的回收利用及其重要性

某电器厂，在生产过程中会产生含铜废料。科技兴趣小组提出从铜废料中回收铜的实验方案如下面流程图。     （1）实验中要进行多次过滤，左边甲、乙、丙装置中表示过滤操作的是                      （填编号）；
（2）滤液中加入过量A物质的目的是                        ；
（3）固体M中加入B物质后，发生的化学反应方程式为                            ；
（4）如何确定加入的B物质已经过量？                           。

实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室废水中含有大量的硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）。
（1）实验中，I、II、III是相同的操作，该操作的名称是__________。
（2）固体甲中含有的物质是              （填化学式）。
（3）操作II中反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）操作III中，反应的化学方程式为____________________________________________，检验C溶液是否足量的方法是 _______________________。

有关废旧金属回收利用好处的说法不正确的是 [     ]
A．节约金属资源和能源
B．减少对环境的污染
C．提高金属的利用率
D．废旧金属回收利用对人类的健康会有不良影响

北京奥运圣火在希腊古奥林匹亚遗址成功点燃。火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C₃H₈）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。以下有关“祥云”使用的说法不正确的
[     ]
A．铝合金质轻且延展性好
B．铝合金比纯铝的硬度小
C．燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水
D．火炬外体的制作材料均可回收利用

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：（2）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中                   性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：                、                    、                、                  （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
（3）金属X是                ，溶液Y是                ，
（4）X加入废水后发生反应的化学方程式为                                                   ；利用Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为                                                  。
（5）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是                                            。

某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择                           。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有                         
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲                                            
方案乙                                           
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？           写出你的方案                                                      

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是            ；固体B的化学式为              。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                  ；步骤④发生反应的化学方程式为                。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和               。

废旧干电池应该回收利用，下图是某型号干电池的剖面图。
⑴依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有                                    ； 
⑵从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？                                         

中国确定2009年世界环境日的主题是“减少污染--行动起来”。下列说法或做法中错误的是 [     ]
A. 为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理、对汽车尾气净化
B. 为减少“白色污染”，应回收废弃塑料、使用新型可降解塑料
C. 为减轻温室效应，应全面禁止煤、石油和天然气这些燃料的使用
D. 为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应对废旧电池回收利用

化学与人类的生活、生产密切相关。
请你利用所学的知识回答以下问题：
(1)钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式__________。
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：________________。
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：______________________________。
(2)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl₃+Fe==3FeCl₂，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂。由此判断这个反应中的氧化剂是_______（写化学式）；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：____（写化学式）。
(3)北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C₃H₈），它与甲烷(CH₄)、丁烷(C₄H₁₀)、戊烷(C₅H₁₂)等属于同一系列的有机物--烷烃。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是____；
②含氢量最高的烷烃的化学式是____。

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是_____________。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式_______________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________的质量。

下列对物质世界的认识中．不正确的是[     ]
A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
C．海洋中蕴藏着丰富的资源
D．通过化学反应，人类不仅可以获得新物质，还可以获得能量

废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收。他们设计了如下的实验方案：
问：
（1）同学甲提出试剂A选用铁粉，此时试剂D应该选用_______；同学乙提出试剂A选用铜粉，此时试剂D应该选用__________；在这两种方法中，你认为同学_________（填甲或乙）的方法较合理，理由是___________________________。
（2）操作a是___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（提示：硫酸亚铁溶液的溶解度受温度变化影响不大）
(1)A是_______，加入过量A的目的是___________；B是_______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式____________。
(2)操作a的名称是______，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、_______、______（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
（3）从液体中获取硫酸亚铁晶体的操作方法b是__________。

为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：
则下列说法正确的是[     ]
A.若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成
B.X还可以是Zn，但不能是Ag
C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量

“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：A.废纸、B.矿泉水瓶、C.易拉罐、D.霉变的蛋糕、E.生锈的铁钉其中应放入“可回收垃圾箱”的是________（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是____________。
(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________；得到的氯化铵在农业上又可用作______。

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度
Ⅱ．铁的金属活动性较强
Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①纯净水和矿泉水都是纯净物；
②用活性炭可将硬水进行软化；
③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；
④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。
其中正确的是[     ]
A. ⑤⑥
B. ③⑤⑥
C. ②④⑤
D. ①②③④

某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
(1)过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________。
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
步骤③：______________________；步骤⑤：______________________。
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。

生产生活中的以下想法或做法科学合理的是[     ]
A．循环用水，以节约水资源
B．煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用
D．CO₂会污染环境，溶于雨水形成酸雨

化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用。但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出。为了解决这一问题，江苏移动“绿箱子计划”全新升级，以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环保问题。下图是我市新浦海连中路营业厅里放置的回收废手机及电池等配件的“绿箱子”。关于回收废电池的说法，不正确的是
[     ]
A．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料
B．废电池中含有铅、镍、镉、汞等，一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染
C．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减 少环境污染，有利于人类健康
D．上侧“绿箱子”上的“”是回收标志

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是________________，该操作中用到的玻璃仪器有________________。操作b的名称是_______________。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_____________________。

某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如下图： 已知：
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料；
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸；
★过程6中恰好完全反应；
★Cu(OH)₂在水中是胶状沉淀，很难过滤；
★CaCl₂受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大；
★Cu(OH)₂受热后极易分解成CuO和H₂O；
(1)A、C处主要成份的化学式是：________、_________。
(2)流程7处加热的主要目的是：_____________________________________________。
(3)B、F处的混合物分别属：__________、_________(填写：溶液、乳浊液、悬浊液)
(4)完成生产流程1、7处的化学方程式：
1、______________________________； 7、_______________________________；
(5)如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的________(写化学式)及必要的作操。写出B处发生的主要化学反应方程式：_________________________。

实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn (NO₃)₂和Fe( NO₃)₂，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）
(1)实验室常用_____________的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有___________。
(2)固体甲中含有的物质是__________。（填化学式）
(3)步骤①向废水中加入过量A。检验A是否过量的方法是_____________。

下列说法不正确的是                                                               [     ]
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵   
B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源
D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

矿产资源的储量是有限的，而且是不可再生的。根据所学的知识，归纳几种保护金属资源的有效途径：
（1）                        ；  
（2）                        ；
（3）                        ；  
（4）                        ；  
请你举例介绍在你的生活中实施的方案：
（5）                        ；  
（6）                         。

从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．

实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）流程图中的步骤123 操作相同，其名称是_________，该操作需要使用的仪器有_________．
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）_________．
（3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是_________．

某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜．他们设计流程图如下：
（1）写出图中编号物质或其溶质的化学式：A_________B_________；
（2）写出①发生反应的化学方程式_________；
（3）写出②所用的分离方法：_________．

某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：
（1）操作①的名称是_________，固体甲中含有的物质是（填化学式）_________；溶液乙中所含溶质的化学式为_________．
（2）写出步骤①的化学方程式：_________．
（3）检验步骤①向废水中加入A过量的方法是_________．

某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入稍过量 的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 _________ ，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括 _________ 和 _________ ）： _________ ．

某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO₄和CuSO₄的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：
（1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是 _________ ．
（2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为 _________ ．
（3）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有 ________ 、 _____ 和 _______ ．
（4）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 _________ ．

下列说法不正确的是                                                               [     ]
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵   
B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源
D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

回收金属是保护有限金属资源的途径之一，请你写出回收金属的重要性（答两点即可）：
（1） _________ ；
（2） _________ ．

某研究性学习小组从含有Hg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 _________ ，其中铁架台的作用是 _________ ．
（2）加过量铁粉的目的是 _________ ；加适量稀硫酸的目的是 _________ ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 _________ ．
（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为 _________ ．
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 _________ （填序号）： ①通入干冷烧杯；  
②用导管通入带胶塞的锥形瓶；
③用导管通入装有水的大试管；
④通入密闭并有冷凝功能的装置．

如果你留意生活，不难发现：春节过后，很多家庭都制造了一些垃圾，这其中就包括各种各样的易罐，可有些铁制易拉罐回收人员并不回收，被人们遗弃在角落里，如图．
（1）看到此景，你有何感受 _________ ；
（2）你的建议是 _________ ，这样做的好处是 _________ ．（至少答2点）

为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．有关资料：

实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_________．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式_________．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由_________．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．

随着社会的进步、工业的发展，我们每年要向大自然索取大量的金属矿物资源，除了生产消耗的金属资源，每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%﹣40%．根据以探明的一些矿物储量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示
（1）请结合图示谈谈你的感受_________．
（2）谈两点解决该问题的途径_________．

从含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：
（1）加入的X是 _________ ，Y是 _________
（2）写出②③两部反应方程式：
第②步： _________
第③步： _________

工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：
请回答下列问题：
（1）操作一的名称为 _________ ，操作二的名称为 _________ ．
（2）固体A中含有的物质是 _________ ，溶液B中的溶质是 _________ ．
（3）所加试剂E的名称为 _________ ．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为 _________ ．

某大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：
已知氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．请写出上述生产流程中与铜直接有关的方程式．
（1） _________
（2） _________
（3） _________ ，该反应的基本类型 _________ ．

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？ _________ （填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是 _________ ．反应①的基本反应类型为 _________ 反应．
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因 _________ ；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式 _________ ．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 _________ ．

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）B的化学式为 _________ ，操作a的名称是 _________ ．
（2）②的反应基本类型为 _________ ；反应①、③的化学方程式分别为① _________ ；③ _________ ．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_________．

某电镀厂排放的废水中含有超量有毒重金属盐Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液．假设每种试剂只用一次，每步操作恰好完全反应．请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步：_________；
第二步：_________；
第三步：_________．

金属在生产和生活中应用广泛。    
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母序号）。                           
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________ 。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________ 。   
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：  
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________  。  
③滤液中的溶质组成是__________ (写出所有可能)。

某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：



请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)__________________________________________________________________________ 。
(2)__________________________________________________________________________ 。
(3)__________________________________________________________________________ 。

由于废金属不但造成__________________ ，还会造成_________________, 所以对废金属必须进行______________ 和________________ 。

由于废金属不但造成____________ ，还会造成____________, 所以对废金属必须进行____________ 和____________ 。

要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 [     ]
A．①②③④      
B．③①④②     
C．③②①⑤     
D．③①⑤④

小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究。
⑴她将上图电池中各物质进行分类，其中属于氧化物的是        ；可回收的金属材料是        。
⑵氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、        、        。
⑶提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应），可采用的方法是        。
⑷干电池在使用过程中的能量转化是        。