题目
题型:不详难度:来源:
A.x为弱酸,y为强酸 |
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 |
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |
答案
解析
由上述理由可推知:A错误,X为强酸,Y为弱酸。
B错误,Y这种弱酸只能部分电离,要使得Y的PH值与X相同,那么Y的浓度必须大于X。
C错误,稀释使电离平衡正向移动,Y的电离程度应该增大。
D正确,因为Y的浓度大于X,在等体积的情况下,Y的物质的量也是大于X的,能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。
核心考点
试题【 100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( )A.x为弱酸,y为强酸B.稀释前x、y的物质的量】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)现有下列电解质溶液:① ② ③ ④ ⑤ (已知酸性。)
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红 |
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
A.溶液中的PH值都增大 |
B.溶液的导电能力都减弱 |
C.加水稀释时,KW不变;加CH3COONa晶体时,KW增大 |
D.加水稀释时,醋酸溶液中所有微粒浓度都减小(不考虑水分子浓度) |
A.盐 | B.酸 | C.碱 | D.氧化物 |
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A.① | B.①③ | C.①④⑤ | D.①②③⑤ |
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