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题目
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亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是(  )
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

答案
D
解析
若亚硝酸为强酸那么常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH应该变为5,实际上是3.5可以说明亚硝酸为弱酸,0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH应该为1,实际为2说明亚硝酸为弱酸,NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性,可以证明亚硝酸根离子可以发生水解,说明亚硝酸为弱酸,亚硝酸溶液与NaOH溶液按1:1的反应进行,所给的量恰好完全反应,无法证明亚硝酸是弱电解质,所以答案选D。
核心考点
试题【亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是(  )A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.常温下,0.1mol/L的亚硝】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温时,将0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,下列说法中正确的是( )
A.溶液中的PH值都增大
B.溶液的导电能力都减弱
C.加水稀释时,KW不变;加CH3COONa晶体时,KW增大
D.加水稀释时,醋酸溶液中所有微粒浓度都减小(不考虑水分子浓度)

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一定温度下,往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后,水的电离可能不受影响的是
A.盐B.酸C.碱D.氧化物

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下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤

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(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式:
阴极是                 ,阳极是                 ;
电解的总反应方程式是                  
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下列说法中正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质
D.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

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